El oro es un metal precioso. Mucha gente lo compra para conservarlo y aumentar su valor. Pero lo preocupante es que algunas personas encuentran sus lingotes o monedas conmemorativas de oro oxidadas.
El oro puro no se oxida.
La mayoría de los metales reaccionan con el oxígeno para formar óxidos metálicos, que conocemos como herrumbre. Sin embargo, el oro, al ser un metal precioso, no se oxida. ¿Por qué? Esta es una pregunta interesante. Necesitamos resolver este misterio a partir de las propiedades elementales del oro.
En química, la oxidación es un proceso químico en el que una sustancia pierde electrones y se convierte en iones positivos. Debido a su alto contenido en la naturaleza, el oxígeno puede captar electrones fácilmente de otros elementos para formar óxidos. Por ello, denominamos a este proceso oxidación. Si bien el oxígeno tiene una capacidad determinada para captar electrones, la probabilidad de que cada elemento los pierda varía, dependiendo de la energía de ionización de sus electrones más externos.
Estructura atómica del oro
El oro posee una fuerte resistencia a la oxidación. Como metal de transición, su primera energía de ionización alcanza los 890,1 kJ/mol, solo superada por el mercurio (1007,1 kJ/mol). Esto significa que al oxígeno le resulta extremadamente difícil capturar un electrón del oro. El oro no solo tiene una energía de ionización mayor que otros metales, sino que también posee una elevada entalpía de atomización debido a los electrones desapareados en su órbita 6S. La entalpía de atomización del oro es de 368 kJ/mol (frente a los 64 kJ/mol del mercurio), lo que indica que el oro presenta una mayor fuerza de enlace metálico y que los átomos de oro se atraen fuertemente entre sí, mientras que los átomos de mercurio no se atraen con tanta fuerza, por lo que son más propensos a ser capturados por otros átomos.
Fecha de publicación: 1 de septiembre de 2022
