El oro es un metal precioso.Mucha gente lo compra con el fin de preservar y apreciar su valor.Pero lo preocupante es que algunas personas encuentran oxidados sus lingotes de oro o sus monedas de oro conmemorativas.
El oro puro no se oxida.
La mayoría de los metales reaccionan con el oxígeno para formar óxidos metálicos, a los que llamamos óxido.Pero como metal precioso, el oro no se oxida.¿Por qué?Esta es una pregunta interesante.Necesitamos resolver el misterio de las propiedades elementales del oro.
En química, la reacción de oxidación es un proceso químico en el que una sustancia pierde electrones y se convierte en iones positivos.Debido al alto contenido de oxígeno en la naturaleza, es fácil obtener electrones de otros elementos para formar óxidos.Por eso a este proceso lo llamamos reacción de oxidación.La capacidad del oxígeno para obtener electrones es cierta, pero la posibilidad de que cada elemento pierda electrones es diferente, la cual depende de la energía de ionización de los electrones más externos del elemento.
Estructura atómica del oro.
El oro tiene una fuerte resistencia a la oxidación.Como metal de transición, su primera energía de ionización llega a 890,1 kj/mol, sólo superada por el mercurio (1007,1 kj/mol) a su derecha.Esto significa que al oxígeno le resulta extremadamente difícil capturar un electrón del oro.El oro no sólo tiene una mayor energía de ionización que otros metales, sino que también tiene una alta entalpía de atomización debido a los electrones desapareados en su órbita 6S.La entalpía de atomización del oro es 368 kj / mol (el mercurio es solo 64 kj / mol), lo que significa que el oro tiene una fuerza de unión al metal más fuerte y los átomos de oro se atraen fuertemente entre sí, mientras que los átomos de mercurio no se atraen fuertemente entre sí, por lo que es más fácil ser perforado por otros átomos.
Hora de publicación: 01-sep-2022
